Question

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是。稀硫酸需要过量的目的是。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.4	7.9	2.7
沉淀完全	12.4	9.6	3.7

流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+ ， 不能直接沉淀Fe2+的原因是。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为。
（4）滤渣2的化学式是。

Answer 1

【答案】
（1）增大矿石与酸的接触面积,使反应更快更充分,使MgCO3和FeCO3完全反应,MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2↑
（2）防止Mg2+沉淀出来
（3）3.7~9.4
（4）Fe(OH)3
【解析】酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大矿石与酸的接触面积，使反应更快更充分。稀硫酸需要过量的目的是使MgCO3和FeCO3完全反应。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2↑，流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀出来。加氨水调节溶液的pH范围为3.7~9.4。滤渣2的化学式是Fe(OH)3。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．