Question

8.1g氧化锌固体放入100克稀硫酸中，恰好完全反应生成硫酸锌和水．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81   98   161
8.1g  x    y

81

8.1g

=

98

x

=

161

y

解得：x=9.8g  y=16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数是

9.8g

100g

×100%=9.8%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=

16.1g

8.1g+100g

×100%≈14.9%
答：①可生成硫酸锌16.1g；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%；③反应后所得溶液的溶质质量分数为14.9%．

点评：本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．