【题目】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一．请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体g．下列实验操作与目的分析均正确的一组是（填序号）．
项目 | 实验操作 | 目的分析 |
A | 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
C | 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 ．
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示．与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是烧杯中的溶液（填序号）．
【答案】
（1）4.5；D
（2）胶头滴管
（3）丁
【解析】解：（1）配制500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g．
A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故错误；
B、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，故错误；
C、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，错误；
D、最取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故正确．
故选：D．（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；（3）甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数= 
，故二者溶液中的溶质质量分数相等．
答案：（1）4.5；D；（2）胶头滴管；（3）丁．
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【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是（填“纯净物”或“混合物”），它已经通过降低了水的硬度．
（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为（从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是、、 ．
（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有、 ． 液化石油气的主要成分C4H8完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是 ．
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【题目】古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是（ ）
A.分子的质量很小
B.分子间有间隔
C.分子在不断运动
D.分子由原子构成
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【题目】下列各项措施中，属于乳化在日常生产生活中应用的是（ ）
A.用热的纯碱洗去餐具上的油污
B.用肥皂洗去衣服上沾的油渍
C.用汽油洗去机修工手上的油污
D.用试管刷清洗试管壁上的残渣
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【题目】保护人类生存环境，人人有责．下列做法中，不合理的是（ ）
A.植物秸秆就地焚烧
B.植树种花，绿化环境
C.限制使用塑料方便袋
D.垃圾的分类处理、再生利用
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【题目】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2 ， 与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是 ． 若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
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【题目】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
（1）【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： ．
（2）【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】①由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ， 因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
②FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 ．
③上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为 ．
（3）【总结与提升】①若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 ．
②CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ．
③华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ， 就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 ．
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