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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应前后催化剂自身的质量和性质不变
    B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
    C．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
    D．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

    分析 A、根据催化剂的特点考虑；
    B、分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
    C、根据原子的结构考虑，注意氢原子的特殊性；
    D、灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．

    解答 解：A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故A正确；
    B、分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故B错误；
    C、构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，但有的原子没有中子，如氢原子，故C错；
    D、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，该选项说法正确．
    故选：AD

    点评 通过回答本题知道了催化剂的特点、分子是保持物质化学性质的微粒、原子的结果和燃烧的能量变化，要熟记它们．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．用10mL的量筒量取9.0mL水
    B．用100mL的量筒量取2.0mL水
    C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
    D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（　　）
    A．
    某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
    B．
    向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
    C．
    向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁
    D．
    现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
    （1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色，停止加入盐酸．反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （2）实验 （1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH＜7．
    （3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是NaOH（或Na2CO3、NaHCO3、Na20）（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
    （1）水能洗衣服、配制溶液，这是利用水能溶解其他物质的性质．
    （2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

    步骤①中活性炭的作用是吸附；步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）步骤③的目的是杀菌、消毒．
    （3）如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；消毒液中的阳离子有Na+．（写出一种即可，用离子符号表示），生成氢气中氢元素的化合价为0．从能量变化角度看，该反应中是电能能转化为化学能．
    （4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是B．
    A、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理
    B、工业废水直接排放
    C、生活污水逐步实现集中处理和排放
    D、农业上禁止使用化肥和农药．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液．
    （1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体．
    （2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135ml的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/ml）
    （3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法不可行（选填“可行”或“不可行”）．
    温度/℃20406080
    溶解度/g36.036.637.338.4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g镁和氮气反应生成的氮化镁质量小于4g．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
    A．木炭　　 B．红磷　 C．硫粉
    选择的理由是红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用化学方程式表示除去下列物质中的杂质
    （1）CaO（CaCO3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （2）CaCl2（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐褪去，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．

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