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    【题目】工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

    【答案】160 t

    【解析】

    试题分析：根据化学方程式利用氧化铝与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量。

    解:设需要NaOH的质量为X

    Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O

    102 80

    204 t X

    102 : 80 ＝ 204 t : X

    X ＝160 t

    答：理论上需要消耗NaOH 160 t

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    ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤跳楼

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    回答下列问题：

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    （2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。

    A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C.MgCl2溶液

    （3）试剂2是 （填化学式）。

    （4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。

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    【题目】（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

    （1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是 ；

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    （3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

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    B. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气

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    D. 房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点

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    【题目】请简要说明下列操作可能造成的不良后果

    （1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心

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    【题目】(9分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。

    （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。

    A．100g B．14．6％ C．稀盐酸

    （2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)

    （3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。

    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

    C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

    D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

    （4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)

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