Question

6．为测定某BaC1₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	104	104	110.7

根据以上数据计算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g．
（2）该BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由于第一次和第二次加入10g硫酸都是减少了10g，所以第三次应该也减少10g，但是第三次只减少了3.3g说明第三次是氯化钡已经完全反应，而剩余硫酸．根据质量守恒定律可求硫酸钡的质量为104g+30g-110.7g=23.3g，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式可求氯化钡的质量进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量=104g+30g-110.7g=23.3g
设氯化钡的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
208                 233
x                     23.3g
$\frac{208}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=20.8g
该BaCl₂溶液中溶质的质量分数为$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%
答：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 23.3g．
（2）该BaCl₂溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．