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用文字表达式表示下面的反应,并在括号里指出基本反应类型(化合反应或分解反应):
(1)镁在空气中燃烧:
 
 

(2)硫在空气中燃烧:
 
 

(3)铁丝在氧气中燃烧
 
 

(4)氯酸钾与二氧化锰混合
 
 
).
考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写;再根据反应特征确定反应类型.
解答:解:(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的文字表达式为:镁+氧气
点燃
氧化镁;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的文字表达式为:硫+氧气
点燃
二氧化硫;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(3)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的文字表达式为:铁+氧气
点燃
四氧化三铁;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
故答案为:(1)镁+氧气
点燃
氧化镁;化合反应;(2)硫+氧气
点燃
二氧化硫;化合反应;(3)铁+氧气
点燃
四氧化三铁;化合反应;(4)氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气;分解反应.
点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力,掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

0.1mol锌分别与10%和20%的稀硫酸反应,反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如右图所示.
实验I实验II
锌的物质的量0.1mol0.1mol
稀硫酸的质量分数10%20%
(1)图象中a点表示
 

(2)发生反应的化学方程式是
 

(3)H2SO4的摩尔质量是
 
g/mol,0.1mol H2SO4中含有
 
个氧原子.
(4)0.1mol锌与足量的稀硫酸反应能生成
 
g氢气.

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科目:初中化学 来源: 题型:

A、B、C三种物质的溶解度曲线图如图所示,回答下列各问:
(1)a点说明A、B两物质在t2时溶解度
 

(2)当温度低于t1时,A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

农业生产中,不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释原因
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

请根据如图1回答问题:
(1)图1中标有①②的仪器名称:①
 
,②
 

(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:①
 
;②
 

(3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是
 
,可选用图中
 
 
(填序号)组装一套制取二氧化碳的装置.装置C也可以用来制取CO2,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点
 
.有一名同学欲用G装置收集CO2,则CO2应从导管口
 
通入(填“a”或“b”).
(4)把装置A和装置F相连组成一套装置,该装置可制取的一种气体是
 
,该反应的化学方程式为
 

(5)相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气.则制取氨气应选择的装置是
 
(填序号).
(6)该小组对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(如图2)产生了兴趣,他们确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题.通过查阅有关资料获知:这种鱼鳔内氧气约占
1
4
,其余主要是二氧化碳和氮气.现测量鳔内气体体积,设计了两种方法:
A:用医用注射器抽取鳔内气体,测量其体积;
B:在水下剌破鳔,用排水集气法收集鳔内气体并测量
其体积(如图2).你认为这两种方法中不合理的是
 
,理由
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列实验方案合理的是
 

选项实验目的所用试剂或方法
A除去氧化钙中碳酸钙加水溶解过滤蒸发
B检验水蒸气用燃着的木条
C软化硬水煮沸
D检验二氧化碳
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列化学反应属于置换反应的是
 

A.2H2O
通电
2H2↑+O2↑                     B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O                  D.
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

将元素、分子、原子、离子、分别填入有关空格内:
(1)化学变化中的最小粒子是
 

(2)氢气
 
 是保持氢气化学性质的最小粒子.
(3)带电的原子或原子团叫
 

(4)具有相同质子数的一类原子总称为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列化学方程式书写正确的是(  )
A、Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
B、2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
C、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
D、2KMnO4
MnO2
.
K2MnO4+MnO2+O2

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