在高效复习课堂中.同学们利用“硫酸.硝酸钡.氢氧化钠.碳酸钾四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件进行再探究. [知识回放] 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应.我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式: ⑴一个中和反应 , ⑵一个有沉淀生成的反应 . [挖掘实质] ⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中

(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。

【知识回放】⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O

⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

【挖掘实质】Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－（答全给分）；

2H⁺+CO₃²^－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃²^－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑

【实践运用】Ba²⁺和SO₄²^－或Ba²⁺和CO₃²^－或H⁺和CO₃²^－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－（必须答全四种得1分）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一个有沉淀生成的反应

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．
【挖掘实质】
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填离子符号）．
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

Ba²⁺和SO₄^2-或Ba²⁺和CO₃^2-或H⁺和CO₃^2-

（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子

设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba²⁺可能性二：SO₄^2-可能性三：Ba²⁺或SO₄^2-

①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba²⁺．，
②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．
③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄^2-．

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

36、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

的反应的实质

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证
溶液中可能含有的离子	实验步骤	现象	结论

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是

溶液中的离子能否大量共存

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一个有沉淀生成的反应

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

．

【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
【实践运用】
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能含SO₄^2- 可能含SO₄^2-	取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一个有沉淀生成的反应

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
（1）根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应的是（写化学式）

；
（2）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H⁺+OH^-=H₂O上述四种溶液两两之间也能发生这种反应的是（写反应的化学方程式）

；
（3）用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，观察到的反应现象有

．
（4）用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，则甲和乙分别是上述四种溶液中
的

和

．

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