Question

5．称取铜和锌的混合物粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气体为止，此时只用去49g稀硫酸，称得烧杯中剩余物质的总质量为58.8g．
（1）该混合物中铜的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的硫酸和反应的锌的质量，即可求出混合物中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为10g+49g-58.8g=0.2g 
设反应的锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=9.8g
该混合物中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35% 
所用稀硫酸的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20%
答：（1）该混合物中铜的质量分数为35% 
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是20%

点评 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．