Question

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐渐加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），过滤后得滤液47.67g，请回答：
（1）当硫酸与氢氧化钡刚好反应完全时，所得溶液呈中性，从图中可看出，此时加入的氢氧化钡溶液质量为

 

克．
（2）反应后生成的BaSO₄沉淀的质量为

 

克．
（3）请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据图中数据可以判断恰好完全反应时加入氢氧化钡溶液的质量；
（2）根据过滤前后的质量差可以计算生成硫酸钡的质量；
（3）根据沉淀硫酸钡的质量，通过化学方程式可以计算氢氧化钡的质量，进一步可以计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由图中可知，当加入25g氢氧化钡溶液时，pH=7，说明硫酸与氢氧化钡刚好反应完全．
故填：25；
（2）反应后生成的硫酸钡沉淀的质量为：20g+30g-47.67g=2.33g，
故填：2.33g；
（3）设参加反应的氢氧化钡的质量为x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
   171             233
    x              2.33g

171

233

=

x

2.33g

，
x=1.71g，
氢氧化钡溶液的溶质质量分数为：

1.71g

25g

×100%═6.84%，
答：该溶液中氢氧化钡的溶质质量分数为6.84%．

点评：求氢氧化钡溶液的溶质质量分数时，1.71g氢氧化钡是25g溶液中的，不是加入的30g氢氧化钡溶液中的，要注意这一点．