Question

【题目】为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

A. 表中a的值为5.6B. X可能是该反应的催化剂

C. X可能含有氢元素D. X只含碳氧元素

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；

B. X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6g，则不符合催化剂“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”的特点，所以X为生成物，故X一定不是该反应的催化剂，故B不正确；

C. 4.4g丙烷()中氢元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素，故C不正确；

D. 水中氢元素的质量为：，而二氧化碳中碳元素的质量为，而4.4g丙烷()中碳、氢元素的质量分别为：， ，故X中一定含有碳元素，又3.6g1.2g=2.4g<5.6g，故X一定含有氧元素，故D不正确；

故选A。