Question

【题目】（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，

进行如下探究。

【查阅资料】

1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5 g	39.7 g	49.0 g
NaHCO3	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

性质	Na2CO3	NaHCO3	性质比较
溶液的酸碱性	碱性	碱性	相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性	稳定	不稳定	NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应	反应	反应	均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案	实验现象及结论
方案一：___________	若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。	pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：分别取少量固体于试管中加 热，然后将产生的气体通入石灰水中。	____________
方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。	___________________________

【实验反思】

通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

Answer 1

【答案】

实验方案	实验现象及结论
方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。
方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。
	若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。
	气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

【实验反思】对比

【解析】

试题分析：根据资料中表1，碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度，在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的要小，故可选择表中所提供的四个温度值来设计，方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解，现象及结论：若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

根据表2中的信息，相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强，故方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象，pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液

根据表2中的信息，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，故方案三：若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠

根据表2中的信息，碳酸钠和碳酸氢钠虽然都能与盐酸反应，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈，且根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系为106:44，而NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系为84:44，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量更大，故方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象：气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠

【实验反思】通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质