Question

将100g10%的食盐水平均分成2等分，若将第一份溶液溶质质量分数增大到原来的2倍，求：
（1）需加入食盐多少克？
（2）需蒸发水多少克？
（3）需加入30%的食盐水多少克？
（4）若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水多少克？

Answer 1

分析：将100g10%的食盐水平均分成2等分，那么每份食盐水就是50克，溶液中溶质质量分数不变．50克溶液中的溶质质量就是50克×10%=5克．若将溶质质量分数减小为原来的一半，则溶质质量分数变为

10%

2

=5%．根据溶质的质量分数关系式，即可求解．

解答：解：（1）设需加入食盐x克，
由 溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%
得 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
x+5=（50+x）×20%
x=

50

8

=6.25（克）
（2）设需蒸发水y克，
由 溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

得            20%=

5

50-y

×100%
y=50-25=25（克）
（3）设需加入30%的食盐水z克，
由 溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

得            20%=

5+z?30%

50+z

×100%
z=5000÷100=50（克）
（4）设若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水r克，
由 溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

得             5%=

5

50+r

×100%
r=100-50=50（克）
答：（1）需加入食盐6.25g；
（2）需蒸发水25g；
（3）需加入30%的食盐水50g；
（4）若将第二份溶质质量分数减小为原来的一半，需加入水50g．

点评：本题重在考查溶质的质量分数，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成．溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数．一定要识记这一概念，并灵活运用其关系式．