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    现有两包等质量的固体，其中a包是纯净的氯酸钾，b包是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，当完全反应后，能正确表示a、b两管中放出氧气的量（纵坐标）与加热时间（横坐标）关系的图象是

    A. B.

    C. D.

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    科目：初中化学 来源：上海市嘉定区2019-2020学年九年级上学期期末（一模）化学试卷 题型：实验题

    请结合下列实验装置，回答问题：

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是_____。

    （3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择_____装置（填上图装置字母），化学方程式为：_____。研究显示O2的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择_____装置（填上图装置字母）。

    （4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。

    I、该装置右侧放的药品是_____，左侧放的药品是_____。

    II、使用该装置制取气体应满足的条件是_____。

    III、请简述使该装置中反应停止的原理：_____。

    （5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？_____（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源：天津市红桥区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷 题型：单选题

    如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（　　）

    A.甲溶液一定是不饱和溶液

    B.甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等

    C.整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变

    D.烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市集团2019-2020学年九年级上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    写出下列变化的化学方程式：

    （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_____；

    （2）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。如果将钯粉（Pd）置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，生成二氯化钯（PdCl2）和水。请写出该反应的化学方程式：：_____。

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    科目：初中化学 来源：湖南省长沙市集团2019-2020学年九年级上学期第三次月考化学试卷 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）

    A.5g食盐溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律

    B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝大，该反应不遵循质量守恒定律

    C.2 L氧气和4 L氢气点燃后可生成6 L水

    D.完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g

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    科目：初中化学 来源：湖南师大附中博才实验中学2018-2019学年九年级下学期入学化学试卷 题型：计算题

    取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入到一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。求：

    （1）生成氧气的质量为_____g；

    （2）反应后所得氯化钾溶液的质量_____。

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    科目：初中化学 来源：湖南师大附中博才实验中学2018-2019学年九年级下学期入学化学试卷 题型：填空题

    请将下列物质按要求分类（填序号）

    ①空气；②二氧化硫；③液氧；④硫粉；⑤高锰酸钾；⑥氮气；⑦海水；⑧冰水混合物；⑨过氧化氢溶液；⑩二氧化锰。

    （1）其中属于混合物的是_____；

    （2）属于化合物的是_____。

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2019-2020学年九年级上学期12月月考化学试卷 题型：科学探究题

    电影《我和我的祖国》中有这样一则片段：开国大典前夜， 升旗试验出了问题，旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断，为保证当天升 旗成功，采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球，最终升旗仪式完美无缺。

    （一）阻断球是常见的铁制品，工业上常用设备高炉来炼铁，主要原料是 焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、石灰石、空气等，主要反应过程如下：

    请回答：

    （1）将炼出的“铁”加足量盐酸，充分反应后，总有黑色物质剩余，该黑色物质为________填 化学式）；

    （2）反应②的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型为_____。

    （二）金属的锈蚀及防护

    （1）铁质阻断球的生锈，实际上是铁与_______、_____________共同作用的结果。铁锈的颜色是______；下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）．

    a 潮湿空气中 b 干燥空气中 c 部分浸入食盐水中

    （2）生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的_______性，请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法：_______。

    （3）金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是_____________ （用方程式表示)

    （三）铁锈组成分析测定

    （查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首 先失去结晶水，其反应可表示为 Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰 可以吸收水和二氧化碳。

    （提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少呢？

    （问题探究）为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取 30.0g 部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和 Fe2O3•nH2O，按如图 2 所示装置进行实验。

    （1）为了保证实验安全，实验开始时应先通 CO，目的是_______；

    （2）反应结束后还需持续通 CO，除了防止铁氧化以外，还有_______ 的目的。

    （3）实验结束后，A 中玻璃管内出现的现象是_______ ；

    （4）请指出该装置中有一处明显不足_______ ；

    （数据处理）图 3 是加热时间和 A 中固体质量关系图象，下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况。

    反应前（g）

    反应后（g）

    B

    100

    105.4

    C

    150.0

    163.2

    （5）完全反应产生的二氧化碳质量为_______ ；铁锈（Fe2O3•nH2O）中 n 的值是______；

    （6）写出 T3-T4 时间段所发生的化学方程式_______

    （7）计算 30g 样品中单质铁的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

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    科目：初中化学 来源：湖北黄冈市2018-2019学年九年级下学期期中化学试卷 题型：单选题

    下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（　　）

    A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

    B.用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多

    C.用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤

    D.用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药

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