Question

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1  H 氢							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）氧元素、硅元素的本质区别是

 

．
（2） 所表示的粒子符号为

 

，该原子的最外层电子数为

 

．
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的物质是

 

 （写化学式）．
（4）从元素周期表我能够发现一些规律：如①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②

 

、③

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素定义解答，元素是具有相同质子数的一类原子的总称．
（2）根据核内质子数与核外电子数的关系来分析；
（3）根据元素的原子得失电子形成的离子进行化学式的书写；
（4）根据元素周期律及图表中的信息进行分析解答．

解答：解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数．核外电子数不同决定元素种类，不同种元素的本质区别在于质子数不同．故填：质子数不同；
（2）该粒子核内有12个质子，核外有10个电子，是带两个单位负电荷的镁离子，镁原子最外层的电子数为12-2-8=2，故填：Mg²⁺；2；
（3）原子序数为8的元素是氧元素，原子序数是13的元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al₂O₃，故填：Al₂O₃；
（4）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．故填：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加．

点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．