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    （8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。

    （1）三种已知金属的参照实验
    试剂
    		Mg
    		Al
    		Fe
    MgSO4溶液
    		有气泡产生。
    		 “▲”
    		 “▲”
    Al2(SO4)3溶液
    		有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。
    		 “▲”
    		 “▲”
    FeSO4溶液
    		有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。
    		试管底部有灰黑色固体析出。
    		 “▲”
    CuSO4溶液
    		有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。
    		一段时间后金属表面有红色固体附着。
    		一段时间后金属表面有红色固体附着。
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是         ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为          。
    （2）未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：

    试剂
    		两根未知金属丝
     
    CuSO4溶液
    		一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。
           
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是        。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为      。
    （3）实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是        。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是       。
    （1）无明显变化      Fe       2Al + 3CuSO4 ="===" 3Cu + Al2(SO4)3
    （2）Mg   
    在试管中加入FeSO4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝（1分）       （共2分）
    （3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）            溶液是否变成浅绿色

    试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面， “▲”标记的实验都是不反应的所以实验现象是无明显变化；中的“灰黑色固体”的成分为Fe。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ="===" 3Cu + Al2(SO4)3。
    （2）根据三种已知金属的参照实验现象可知，只有镁能产生气泡，故有大量气泡产生的金属丝是Mg；
    由三种已知金属的参照实验现象可知，Al、Fe与硫酸亚铁反应现象不同，所以可以在试管中加入FeSO4溶液，将另一根金属丝插入其中，若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝。
    （3）金属反应产生气泡的快慢，需要通过对比实验才能看出，未知金属只有一种，不能设计对照实验，故不能通过“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断金属的成分；由于铝与硫酸反应现象是有气泡产生，铁与硫酸反应有气泡，且溶液为浅绿色，故可以通过“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”来判断金属的成分。
    点评：参考题中参照实验的信息，是解答本题的关键，结合金属活动性顺序，通过特有的实验现象，才能成功解答本题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

    查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
    2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
    3．CaCl2溶液呈中性。
    （1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
    （2）滤液C成分的探究。
    【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
    【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
    乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
    丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
    【反思与评价】
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    _____
    		_____
    		猜想③正确
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
    ① 样品中一定含NaOH       
    ② 样品中一定含Na2CO3
    ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    （6分） A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。

    （1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一：_________，化学方程式               ；组合二：________，化学方程式_________。
    （2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是________,固体C是________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

    资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
    2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
    3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
    4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
    （1）完成实验报告的内容：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热
    （小烧杯内盛有澄清的石灰水）
    		试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质
    		 粉末中一定含有
                   
    反应的化学方程式是
                   
    ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸
    		              
    		实验①所剩余白色固体中一定含有
              ；
    反应的化学方程式是
                     
     
    （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，                                                                。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【查阅资料】
    ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
    ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是________________________的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    ……
    【设计实施方案】
    实验步骤
    		实验现象
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
    		 
    固体完全溶解，______________________
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
    		 
    __________________________________
    ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。
    		 
    【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
    粉末中含有的成分及质量
     
    		Na2O2
    		NaOH
    		Na2CO3
    成分（填“有”或“没有”）
    		 
    		 
    		 
    质量（g）
    		 
    		 
    		 
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
    （1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
    （2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)根据下图回答问题。

    (1)写出实验A中反应的化学方程式_________。集气瓶中水的作用是__________。
    (2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。
    (3)实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
    A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
    C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
    D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验，证明红棕色粉末中含有氧元素，并测定其中氧元素的质量分数，装置如下图所示。

    （1）实验前，首先要进行的操作是________________________________________；
    （2）实验中，盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是_________________________；
    （3）实验中通入纯净而干燥的氮气，其目的是_________________________________；
    （4）尾气中可能含有的一种有毒气体是                ；
    （5）如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32 g，则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为（5分）写出计算过程如下：

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