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    【题目】黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

    已知：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4

    （1）步骤1中，操作甲是_________。

    （2）步骤Ⅰ中的化学方程式：_________________。（任写一个）

    （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________。（简要的文字概括）

    （4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是_________（填化学式）。

    【答案】 过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ) 铁锈和硫酸反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁又生成硫酸亚铁，因此对成分没有影响（若用化学方程式表示也可以，答案合理即可给分） Na2CO3 (K2CO3）

    【解析】（1）通过操作甲分别得到了固体和溶液，故操作甲是过滤；（2）溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入过量的铁后，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，还能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据资料铁还能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故步骤Ⅰ中的化学方程式有三个，分别是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4；（3）由于铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁又生成硫酸亚铁，因此对成分没有影响；（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故从复分解反应发生的条件分析，Na2CO3 或K2CO3均能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁。

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    【题目】如下图是化学实验中常用的几种装置。

    请回答下列问题：

    （1）指出编号①仪器的名称：____________。

    （2）利用上述A～D组合一套可以制取一种常见气体装置，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______________________________________。

    （3）若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是____________，气体应从________端导入(填“a”或“b”)。

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    【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

    【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl 　　　 ②2NH3＋H2SO4　＝（NH4）2SO4

    ③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

    【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

    （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

    ①A中观察到 __________________________，证明有NH3；

    ②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2；

    ③浓硫酸的作用是_____________________________________________。

    【实验结论】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式______________。

    【实验反思】（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。

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    【题目】下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

    A. 纯碱 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 硫酸铜

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    A. - 1 B. +1 C. +3 D. +5

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    【题目】用化学用语填空：

    （1）天然气的主要成分_______；（2）地壳中含量最多的金属元素________；

    （3）标出H2O2中氧元素的化合价___________；（4）氯化铵中阳离子__________。

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    【题目】如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )

    A. 500mL B. 1.19g/cm3 C. 36.5 D. 37%

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    【题目】下列物质名称与化学式一致的是（ ）

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