Question

【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。

(1)发生的反应可用化学方程式表示为________；

(2)40 s时，溶液中溶质有________种；

(3)下列说法错误的是________。

A 反应过程中有热量放出

B 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

C 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 两 B

【解析】

（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。
（3）A．由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法错误。
C．从20s到40s，溶液的温度升高，酸性逐渐减弱，pH增大，故选项说法正确。
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）两；
（3）B。