Question

【题目】有一包白色固体，可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4 、NaCl、 Ba(NO3)2中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验:

(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________。

(2)小李同学通过上述实验推知:自色固体样品中一定不含有______________。

(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论及化学方程式
取少量沉淀C于试管中，加入足量稀盐酸	有气泡产生，沉淀部分消失	白色固体样品中一定含有__________。 该反应的化学方程式为:___________。

(4)小明同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是:______________，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Ba(NO3)2 Na2CO3、Na2SO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡过量与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀，因此不能确定氯化钠一定存在 Ba(NO3)2溶液（或硝酸钡溶液）

【解析】

(1)过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：玻璃棒；

(2)白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有Na2CO3、Na2SO4 、Ba(NO3)2，因为Ba(NO3)2与Na2CO3、Na2SO4 反应能生成BaCO3、BaSO4的白色沉淀；滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有Na2CO3、Na2SO4 或其中一种，则白色固体中一定不含Ba(NO3)2，且得到红色溶液B，则说明原白色固体含有NaOH；

向红色溶液中滴加过量的稀硝酸和硝酸银溶液，得到无色溶液和沉淀，说明沉淀不溶于稀硝酸，应为氯化银沉淀，说明溶液B中一定含有氯离子；

(3) 取少量沉淀C于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分消失，说明沉淀C部分溶于稀盐酸，故沉淀C是BaCO3、BaSO4的混合物，因此白色固体样品中一定含有Na2CO3、Na2SO4 ；稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；

(4) 小明同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是：氯化钡过量与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀，因此不能确定氯化钠一定存在；如要确认氯化钠的存在，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡即可，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡的沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定。