Question

现将氯化钠和碳酸钠固体8g放入烧杯中，加入44.2g水使其完全溶解，然后逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再生成气体为止，共用去50g稀盐酸．则
（1）生成二氧化碳的质量多少克？．
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

解：50g×7.3%=3.65g
设：生成二氧化碳的质量为x 参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
y 3.65g z x

x=2.2g y=5.3g z=5.85 g
原混合物中氯化钠的质量是8g-5.3g+5.85 g=8.55g
反应后溶液的质量为：8g+44.2g+50g-2.2g=100g
×100%=8.55%
答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）所得溶液的溶质质量分数8.55%．
分析：（1）氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，利用反应消耗盐酸的质量可求得生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中溶质氯化钠由原混合物中氯化钠及反应生成氯化钠两部分组成，因此，需要利用化学方程式计算出反应生成氯化钠的质量，然后再利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，即可解决反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算
点评：根据质量守恒定律，反应质量所得溶液质量=固体混合物的质量+溶解所用水的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出二氧化碳的质量是此题的关键点．