Question

将过量碳酸钙粉末放入盛有90g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.8g．则该反应过程中产生的二氧化碳的质量是下列的（　　）

• A、4.4g
• B、2.2g
• C、2.8g
• D、2.0g

Answer 1

分析：利用差量法解答本题．由题意得，反应后物质质量增加2.8g，根据反应的化学方程式可知，增加的质量为参与反应的碳酸钙粉末的质量与生成二氧化碳的质量的差．根据与参与反应的碳酸钙粉末的质量与生成二氧化碳的质量的差的比等于二氧化碳的分子质量与生成二氧化碳的质量的比相等，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．

解答：解：由题意得，反应后物质质量增加92.8g-90g=2.8g，
设该反应过程中产生的二氧化碳的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．↑--碳酸钙粉末的相对原子质量与二氧化碳的相对分子质量之差
100               44                 100-44
                   x                   2.8g
∴

44

x

=

56

2.8g

解之得：x=2.2g
故选B

点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．