Question

汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护车内人员．
（1）NaN₃分解反应的方程式为：2NaN₃2Na+．（请填写中内容）．
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为______，其中铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为______．

Answer 1

解：（1）由题给的化学方程式可以知道，在反应物中含有2个Na，6个N，根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后原子的种类和数目相等，所以反应后也应该出现2个Na，6个N，而反应后只出现了2个Na，所以在题中应该填写的内容为：3N₂↑；
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为：（1×4）：（2×14）=4：28=1：7；
设铵根离子中氮元素的化合价为x，则根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价可以知道：
x+（+1）×3=+1，
所以x=-3，
即铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为-3价．
故答案为：（1）3N₂↑；
（2）1：7；-3价．
分析：（1）根据叠氮酸钠的组成结合质量守恒定律可以判断出该物质的化学式及化学计量数；
（2）根据硝酸铵的组成及有关化学式的计算可以求算出硝酸铵中氢元素和氮元素的质量比，根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价可以求算出铵根离子中氮元素的化合价．
点评：本题难度不是很大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．