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【题目】某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中如下图,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。

【实验推断】1小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是__________溶液。

2小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。

3小军认为小刚的结论不完全正确,理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是__________。

【探究启示】实验取完药品后应__________。

【答案】(1)氯化钠 (2)气泡气体 (3)白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠

部分变质的氢氧化钠溶液 密封保存或盖好试剂瓶盖

【解析】

试题分析:(1)小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,故该溶液不可能是氯化钠溶液,因为它显中性

(2)根据碳酸钠的化学性质,取样滴加稀盐酸有气泡气体产生,可得出结论:该溶液是碳酸钠溶液

(3)根据碳酸钠的化学性质,它的水溶液显碱性,故既要证明溶液中含碳酸钠,还要证明含有氢氧化钠时,就应该先将碳酸钠除去,再来根据氢氧化钠的碱性来判断,所以根据碳酸钠能与CaCl2溶液反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl,故取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是:除去溶液中的碳酸钠;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液 仍然显碱性,故可下结论这瓶溶液是:部分变质的氢氧化钠溶液

【探究启示】实验取完药品后应密封保存或盖好试剂瓶盖

练习册系列答案
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久置固体中可能含有Fe2O3的原因是

实验探究:甲同学的方案(见下表)。

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红

固体中一定含有

和氢氧化钙

②另取少量固体放于试管中,滴加适量的稀盐酸

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液

固体中一定含有 ,一定不含有Fe2O3

③将步骤②中产生的气体通入到澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

固体中一定含有

实验质疑:

(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有氢氧化钙,理由是

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是

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