【题目】某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】(1)小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是__________溶液。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小军认为小刚的结论不完全正确,理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________。
【探究启示】实验取完药品后应__________。
【答案】(1)氯化钠 (2)气泡(气体) (3)白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠
部分变质的氢氧化钠溶液 密封保存(或盖好试剂瓶盖)
【解析】
试题分析:(1)小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,故该溶液不可能是氯化钠溶液,因为它显中性
(2)根据碳酸钠的化学性质,取样滴加稀盐酸有气泡(气体)产生,可得出结论:该溶液是碳酸钠溶液
(3)根据碳酸钠的化学性质,它的水溶液显碱性,故既要证明溶液中含碳酸钠,还要证明含有氢氧化钠时,就应该先将碳酸钠除去,再来根据氢氧化钠的碱性来判断,所以根据碳酸钠能与CaCl2溶液反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,故取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是:除去溶液中的碳酸钠;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液 仍然显碱性,故可下结论这瓶溶液是:部分变质的氢氧化钠溶液;
【探究启示】实验取完药品后应密封保存(或盖好试剂瓶盖)
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C.将t3℃时甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列各物质的用途与该物质的化学性质有关的是( )
A.用一氧化碳冶炼金属 B.石墨用作干电池的电极
C.金刚石用于裁玻璃 D.活性炭用于除冰箱中的异味
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
提出问题:久置固体的成分是什么?
查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下发生反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2
作出猜想:久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Fe2O3的原因是 。
实验探究:甲同学的方案(见下表)。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红 | 固体中一定含有 和氢氧化钙 |
②另取少量固体放于试管中,滴加适量的稀盐酸 | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有 ,一定不含有Fe2O3 |
③将步骤②中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 |
实验质疑:
(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有氢氧化钙,理由是 。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中不正确的是( )
A.细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
B.红磷燃烧产生大量白烟
C.硫燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体
D.木炭在氧气中燃烧,发白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
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