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    由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为________g，消耗30%的稀硫酸的质量约为________g （保留一位小数）．

    0.2    32.7
    分析：因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，反应前后固体质量增加为硫酸根离子的质量，可据此求出MgSO4的质量，然后结合镁和硫酸反应的化学方程式可以计算出氢气的质量和反应掉的硫酸的质量．
    解答：因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷×10%=12g；
    设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    98 120 2
    y 12g x
    ==
    解得：x=0.2g，y=9.8g
    所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
    故答案为：0.2；32.7．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．在计算过程中，要认真分析数量关系，才能这解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区二模）回答下列问题．
    （1）铁在食品防腐上有重要的作用．为防止月饼变质，常在内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉．铁粉的作用是
    吸收氧气和水分
    吸收氧气和水分
    ．
    （2）将锌粉加入到由AgNO3和Cu（NO3）2组成的一定质量的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为
    Zn、Cu、Ag
    Zn、Cu、Ag
    ，滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2
    Zn（NO3）2
    ．
    （3）用如图所示装置进行下列实验，向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质，并进行相应操作，填写下表．
    甲中的物质 乙中的物质 操  作 现  象
    饱和石灰水 浓硫酸 盖上塞子，较长时间后 ①
    甲中有沉淀产生（有固体析出）
    甲中有沉淀产生（有固体析出）
    碳酸钠溶液 盖上塞子，倾斜装置，使乙中液体流入甲中 ②
    甲中有沉淀产生
    甲中有沉淀产生
    少量碳酸钙固体 向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子 ③
    乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生
    乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生
    底部有少量KNO3固体的KNO3溶液 将甲、乙两端同时放入热水中 ④
    甲中石灰水变浑浊，乙中固体逐渐溶解
    甲中石灰水变浑浊，乙中固体逐渐溶解
    ⑤甲中
    Mg　（合理均可）
    Mg　（合理均可）
    		 乙中
    稀盐酸（合理均可）
    稀盐酸（合理均可）
    		 倾斜装置，使乙中液体流入甲中 甲中有无色气泡产生

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应 用也需要金属。
    (1)根据生活中的应用实例推断金属具有的物理性质有：_____________（不少于两个）。
    (2)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

    由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 （填序号）____。
    ①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好
    (3)往硝酸锌、硝酸银两种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉， 反应停止后过滤，取出固体滴加稀硫酸，有气泡产生，由此推断：反应后一定存在的固体物质是________，滤液中的溶质是___________。
    (4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、 Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学 方程式表示）： ①___________；②______________。
    (5)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：写出A、B的化学式．A_______ ，B_______ 。写出①③两步反应的化学方程式： ①________，③ _______________。

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