Question

15．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），
请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由于氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数已知，也就是相当于氢氧化钠的质量是已知的，根据图表可以看出加入盐酸36.5g时，此时pH=7，两者恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
40g 10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g．由图可以看出当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7，表明氢氧化钠和HCl此时恰好完全反应．
 设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
4g     x                 
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
x=3.65g    
所用盐酸的溶质质量分数=$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%   
答：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7．
（2）所用盐酸的溶质质量分数为10%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．