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    18．苏州盛产杨梅．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
    A．叶酸的相对分子质量为441 g
    B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
    C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
    D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

    分析 A．根据相对分子质量的单位来分析；
    B．根据化合物中元素的质量比来分析；
    C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
    D．根据物质的构成来分析．

    解答 解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
    B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；
    C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误；
    D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市．下列做法不符合这一主题的是（　　）
    A．城市道路定时洒水降尘B．公共场所禁止吸烟
    C．建筑工地加强扬尘控制D．垃圾露天焚烧处理

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（　　）
    A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
    B．空气被压缩后体积缩小
    C．2L氢气和氧气的混合气体点然后体积小于2L
    D．满架蔷薇一院香

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于置换反应的是（　　）
    A．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2B．H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．2个铝离子：2Al3+B．钠原子的结构示意图：
    C．氧分子：OD．氧化镁中镁元素显+2价：$\stackrel{+2}{Mg}$O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
    B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
    C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
    D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．随着科技的进步，农场也向智能化方向发展．某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制．
    （1）经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥--尿素[CO（NH2）2]，即为大白菜施加了N或氮肥．
    （2）把胡柚移栽到农场时要前去部分枝叶，主要是为了减弱蒸腾作用，提高成活率．
    （3）把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株．这种繁殖方式属于无性生殖或营养生殖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
    [发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
    [查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．
    [提出假设]黑色粉末是二氧化锰（或铁粉），无色溶液是过氧化氢溶液（或稀硫酸）（只写一种假设）
    [设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用排水法收集
    一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞（或将燃着的木条放在尖嘴口，打开活塞）
    [实验现象]带火星的木条复燃（或气体被点燃，发出淡蓝色的火焰）．
    [实验结论]此气体是氧气（或氢气），原假设成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易与酸反应生成H2O2．
     I、过氧化钙的制取
    （1）利用反应Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．
    【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．
    【装置示意图如图1】：请回答下列问题：
    ①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器b的名称为分液漏斗；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是b（填下面的序号），装置D的作用是c（填下面的序号）
    a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
    b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；
    c．防止空气从后面进入C中； 
    d．检验氧气
    ②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
    ③完全反应后，有关数据记录如下：
    玻璃管质量m0/g玻璃管与钙的质量m1/g玻璃管与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.25
    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO．
    （2）在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，

    回答下列问题：①用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
    ②加入氨水的作用是做反应物．
     ③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是过氧化氢易分解、CaO2?8H2O易分解，控制温度为0℃左右的方法是使用冰水混合物；
    ④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用乙醇  判断沉淀是否完全洗净的试剂为硝酸银溶液；
    ⑤该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
    A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液
    II、过氧化钙含量测定
    （3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，
    ①指出图中错误之处量筒内没有装满水
    ②收集氧气的最佳时间是a
    a．导管口刚有气泡冒出时  b导管口气泡连续均匀冒出时．
    ③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调整内外液面在一个平面．
    ④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是A．（填字母序号）
     A.50mL      B.100mL      C.1L
    计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）
    ⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
    此方案测定结果偏小的原因可能是钙与氧气重新结合．

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