Question

盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液．计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）．

 

Answer 1

【答案】

15.7%

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g﹣168g=6.6g

设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117      44

x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为=

反应后溶液的溶质质量分数为=

答：原混合物中碳酸钠的质量分数为64.6g；反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）为15.7%；

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．