Question

2．有19.2gNaOH和CaCO₃的混合物，放入烧杯中加100g水使其完全溶解，然后向烧杯中加入10%的稀盐酸，烧杯中沉淀质量跟加入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）写出A～B段时烧杯内所发生化学反应方程式：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）在滴入稀盐酸时，写出其中观察到的明显实验现象是①固体不断溶解；②有气体产生
（3）所加入的稀盐酸至B点时，所得不饱和溶液的质量．
（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠以及碳酸钙都够可以稀盐酸反应，盐酸会优先与氢氧化钠反应之后与碳酸钙反应；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应，没有明显的现象，根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象进行解答；
（3）写出化学方程式并计算出二氧化碳的质量，然后计算出反应后的溶液的质量．

解答 解：（1）氢氧化钠以及碳酸钙都够可以稀盐酸反应，盐酸会优先与氢氧化钠反应之后与碳酸钙反应；所以A～B段表示盐酸与碳酸钙反应，方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应，没有明显的现象，根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；有气体产生；
（3）由图可知，与碳酸钙反应的盐酸质量为：150g-50g=100g
设生成的二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73           44
    100g×10%       x
$\frac{73}{100g×10%}=\frac{44}{x}$
x=6.0g
所加入的稀盐酸至B点时，所得不饱和溶液的质量为：19.2g+150g-6.0g=163.2g
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）固体不断溶解；有气体产生；
（3）163.2g

点评 分析表示反应的曲线时，曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的质量．