Question

14．课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质．
（1）利用图A装置进行如下实验

步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色．
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置．
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是将注射器2中稀硫酸推入瓶中，看到的实验现象是瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊．
（2）利用图B装置进行实验．将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量（请依据下表信息回答）．

物质	20℃时溶解度/g	相对分子质量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应原理来分析；根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（2）根据化学方程式以及表格数据来分析．

解答 解：（1）步骤二：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到石灰水变浑浊；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
步骤三：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可将注射器2中的稀硫酸推入瓶内，若观察到瓶内产生气泡，且烧杯中的澄清的石灰水变浑浊，则证明碳酸钠是碳酸盐；故填：将注射器2中稀硫酸推入瓶中；瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（2）由Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓可知，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量．故答案为：20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量．

点评 本题考查了物质的检验，化学方程式的书写，难度不大．