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    一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
     
    （方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入
     
    g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得
     
    g碳酸氢钠晶体．
    分析：（1）利用质量守恒定律解决．
    （2）①利用质量守恒定律可知钠的质量在反应前后不变，利用氯化钠的钠元素质量可求碳酸氢钠的质量，要想析出则必然大于8.4g
    ②利用方程式可求生成了多少碳酸氢钠，再利用溶解度知识求析出的碳酸氢钠的质量．
    解答：解：（1）可根据质量手很定律，元素在化学反应前后不变的知识解决．
    故答案为：NH4Cl
    （2）①碳酸氢钠要想析出不需大于8.4g，依据质量守恒定律钠元素反应前后不变．
    则需氯化钠的质量=
    8.4g×
    23
    84
    23
    58.5
    =5.85g
    ②设58.5g氯化钠可生成碳酸氢钠的质量是x
    NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
    58.5           84
    58.5g           x
    58.5
    58.5g
    =
    84
    x

    x=84g
    由于200g谁能溶解16.8g碳酸氢钠，所以会析出碳酸氢钠的质量是84-16.8=67.2g
    故答案为：5.85g；67.2g
    点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是能对溶液的计算以及化学方程式的计算结合起来，此题对训练学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    对生活中常见金属的有关问题探究：
    人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代；前两个世纪中钢铁产量是衡量国家工业和经济发展的标志．可见金属材料长期以来一直被广泛地应用着．对金属材料的探究要用到许多化学知识．
    （1）“金属之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此为例，再另外写出两个“金属之最”．
    ①目前世界上年产量最高的金属是
    铁
    铁
    ；
    ②地壳中含量最多的金属是
    铝
    铝
    ；
    ③
    熔点最低的金属是汞
    熔点最低的金属是汞
    ；④
    熔点最高的金属是钨
    熔点最高的金属是钨
    ．
    （2）“变废为宝，回收利用”：某厂的废液中含有H2SO4和CuSO4，为了防止废酸和CuSO4污染环境，厂家设计用含铁的废弃物回收金属铜，同时生产重要的化工原料硫酸亚铁晶体，设计原理如图所示：

    请你根据上述设计方案写出有关化学方程式：
    Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    ；
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    （3）“锈蚀条件的探究”：某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示． 
    时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
    A瓶（盛干燥铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
    B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
    C瓶（盛沾了清水的铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
    D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
    ①导管中水面为什么会上升？
    铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低
    铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低
    ．
    ②上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：
    B＞C＞A=D
    B＞C＞A=D
    ．
    ③影响铁生锈的因素有：
    水和氧气，有盐溶液速度最快．
    水和氧气，有盐溶液速度最快．
    ．
    （4）“金属的防护”：对如何防止你的自行车的钢圈生锈提出两种方案．
    镀一层金属或涂油
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    ．
    （5）“金属的冶炼”：某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨．问：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．

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    科目：初中化学 来源：海淀区二模 题型：问答题

    一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．

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    科目：初中化学 来源：2007年北京市海淀区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?海淀区二模）一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．

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