Question

已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B时溶液的pH变化曲线．

请写出你从曲线中收获的信息．
（1）A是    溶液．
（2）C点表示的意义 是    ．
（3）小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如图

实验步骤	步骤一	步骤二	步骤三
操作图示
实验现象	无明显现象	溶液变红	溶液红色褪去

实验时小红发觉烧杯外壁发烫、溶液温度升高，小红联想到氢氧化钠固体溶于水溶液温度也升高，那么两实验温度升高的原理是否相同    ，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，可与盐酸发生中和反应，反应过程中的PH与加入盐酸的量有关系，盐酸少量时PH大于7，恰好完全反应时溶液PH=7，加入盐酸过量则PH小于7，该反应为放热反应．
解答：解：（1）开始时溶液的PH大于7，表明溶液呈碱性，故A是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：NaOH；
（2）C点对应的溶液PH为7，表明溶液恰好完全反应，所以本题答案为：盐酸和氢氧化钠恰好反应；
（3）氢氧化钠和盐酸反应时放出热量，此能量来自化学反应，而氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化引起的，所以本题答案为：不相同，盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．