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    18．按要求从一氧化碳、硫酸钡、氢氧化钙、氨气、碳酸、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
    （1）一种无色无味的气体CO；
    （2）一种难溶于水的盐BaSO4；
    （3）一种可处理酸性废水的碱Ca（OH）2；
    （4）汽水中的一种酸H2CO3．

    分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

    解答 解：（1）一氧化碳是一种无色无味的气体，其化学式为：CO．
    （2）硫酸钡是一种难溶于水的盐，其化学式为：BaSO4．
    （3）氢氧化钙是一种可处理酸性废水的碱，其化学式为：Ca（OH）2．
    （4）碳酸是汽水中的一种酸，其化学式为：H2CO3．
    故答案为：（1）CO；（2）BaSO4；（3）Ca（OH）2；（4）H2CO3．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．测定稀硫酸的溶质质量分数
    小明为了测定某稀硫酸溶质的质量分数，将80.0g的稀硫酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中，恰好完全反应（假设产生的气体全部逸出），实验过程如图所示．

    试计算：
    （1）根据质量守恒定律，可知生成氢气0.4g；
    （2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料．
    （1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2，天然气（CH4）充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜，CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．

    ①NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为17.1%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．
    ①香兰素的乙醇溶液中的溶剂是乙醇．
    ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化（填物理或化学）．
    ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和CO2．
    ④完全燃烧19g香兰素所生成的一氧化碳与完全燃烧23g无水乙醇（俗名酒精，C2H5OH）所生成的二氧化碳的质量相等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验．
    （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2．
    （2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是KCl．
    （3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论正确（选填“正确”、“错误”、“不能确定”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．酸中一定含有氧元素
    B．燃烧一定是剧烈的发光、发热的化合反应
    C．化学反应中原子核是不变的
    D．加入催化剂可使过氧化氢产生更多的氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一包固体混合物A，可能由Cu（NO3）2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五种物质中的两种或多种组成．为了探究该固体的组成，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
    I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸溶液，搅拌，得蓝色溶液B，该过程中没有其他明显现象．
    Ⅱ．向蓝色溶液B中，加入适量Ba（NO3）2溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀C和蓝色滤液D．
    III．将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀E和蓝色滤液F．
    Ⅳ．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
    （1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（写化学式）．
    （2）步骤I所得蓝色溶液B中一定含有3种酸根离子，步骤 III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是Na+、Cu2+．
    （3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀C的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
    （4）仅根据上述操作和实验现象，还不能确定原固体中含有的物质是NaCl（写化学式）．得此结论的理由是步骤I中加入的盐酸会引入氯离子，造成干扰，你的改进方法是可将步骤I中的盐酸改成硝酸，再重复II、III步实验，仍出现白色沉淀E，则固体A中一定含有氯化钠，无白色沉淀E出现，则固体混合物A中一定不含氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使其发生化学反应，通过传感设备测得反应一段时间后的部分数据如表，下列说法不正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g181232
    反应后质量/gX26212
    A．乙是反应物B．反应后物质甲的质量为13g
    C．参加反应的甲和丁的质量比为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：
    【资料卡片】：
    a．SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
    b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
    （1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
    （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
    （3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
    【实验步骤】：
    ①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
    ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
    ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
    ④根据实验数据进行计算．
     实验编号1 2 3 
     实验前（g） 2.002.00 2.00 
     实验后（g） 0.430.44 0.45 
    【数据处理】：
    （4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
    （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
    【实验分析】：
    （6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
    （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
    （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
    A．蒸馏水       B．自来水       C．饱和NaCl溶液       D．饱和CaCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对“化学与生活”的认识，不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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