Question

实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．

[　　]

A．讨论

B．调查

C．观察和实验

D．上网

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞试液；

第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第4步，记录并整理实验数据；

第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

请根据以上实验过程，回答下面问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

③第4步要记录的实验数据是________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C,如打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸． (2)①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和．②搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中．③量筒中剩下盐酸的体积(或中和用去的盐酸体积)． (3)①用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．②用一定质量的碳酸钙与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．③用一定质量CuO(或其他金属氧化物)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．④用一定体积盐酸与足量锌粒(或铁、镁……)反应，用排水法测量生成氢气的体积．⑤用一定体积盐酸与足量锌粒(或碳酸钙)反应，用称重方法测量生成气体的质量．⑥用一定体积盐酸与适量氢氧化钠(或碳酸钙等)反应，反应完全后，过滤反应混合物(包括洗涤滤渣等)，蒸发滤液，称量所得固体生成物的质量．⑦用比重计测盐酸密度，查阅盐酸密度与浓度对照表．……

提示：

分析　这是一道探究性的实验题，它主要表现在题目的结论是未知的、非预定的，让我们用化学学科的研究方式，运用已有的化学知识，通过假设、实验、求证，在进行探索、研究中去体验科学探究过程，有助于培养我们的创新意识和求异思维习惯，培养我们的实验能力和研究性学习能力．解决本题可以从多个角度出发(酸与碱之间的中和反应、酸与金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碳酸盐的反应等)，思维可以向多方位发散．