Question

等质量的三种二价金属A、B、C和溶质质量分数相等、体积相同的稀盐酸完全反应，其反应情况如图所示，请回答：
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是

ACB

．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是

CBA

．
（3）三种金属的代表物是A

Mg

，B

Fe

，C

Zn

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与酸反应放出氢气的速率，从图示中读出相同时间内放出氢气质量的大小，判断三种金属活动性强弱；
（2）利用一定量金属完全反应放出氢气=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，从嵊示中读出金属完全反应放出氢气质量大小，判断三种金属的相对原子质量大小；
（3）根据对三种金属活动性及相对原子质量的判断，结合金属活动性顺序中的金属，推断三种金属的可能．

解答：解：（1）由图示可知，同时与稀盐酸发生反应，反应进行相同的时间金属A放出氢气的速率大于金属C、金属C又大于金属B，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序ACB；
（2）由图示可得，等质量的三种二价金属A、B、C完全反应，金属产生氢气质量关系为A＞B＞C，根据金属完全反应放出氢气=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，金属质量相等、化合价相同时，放出氢气质量与金属的相对原子质量成反比，因此三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是CBA；
（3）根据三种金属活动性强弱为ACB、相对原子质量由大到小的顺序是CBA、均为二价，在金属活动性顺序中镁、锌、铁在此类反应中呈现+2价而活动性强弱镁＞锌＞铁，则三种金属的代表物：A是镁、B是铁、C是锌．
故答案为：（1）ACB；（2）CBA；（3）A：Mg，B：Fe，C：Zn．

点评：金属与酸反应放出氢气速率的大小反映出金属活动性强弱，放出氢气速率大则金属活动性强．