Question

某学习兴趣小组同学为了测定某一铜锌合金中铜的质量分数，取10g该铜锌样品放入足量稀盐酸中，充分反应后，共得氢气2.2升，产生的氢气质量是多少，合多少摩尔，合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应．根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：氢气的质量=2.2L×0.09g/L≈0.2g，氢气的物质的量=

0.2g

2g/mol

=0.1mol
设合金中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g，
合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%．
答：产生的氢气质量是0.2g，合0.1摩尔，合金中铜的质量分数为35%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力．