Question

9．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀硫酸至固体量不再减少为止，共消耗稀硫酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为16g．
（2）求最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据提供的数据可以计算杂质的质量，进一步可以计算氧化铁的质量，从而可以计算最后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为：20g-4g=16g，
（2）解：设最后所得溶液中溶质的质量为x，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160            400
16g             x
$\frac{160}{16g}$=$\frac{400}{x}$，
x=40g，
 最后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{40g}{16g+184g}$×100%=20%，
答：最后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．