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    （2012?闸北区二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
    ①
    t1
    t1
    ℃时，甲、丙的溶解度相同；
    ②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是
    丙
    丙
    ；
    ③t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为
    80
    80
    g，若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ④某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图：
    对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的浓度的大小关系是
    C=B＞A＞D=E
    C=B＞A＞D=E
    （用“＜”、“=”、“＞”、“≤”、“≥”表示）．
    ⑤温度为t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
    丙
    丙
    ．
    分析：①运用t1℃时，甲、丙的溶解度相同解答．
    ②运用丙的溶解度随温度升高而降低、气体物质的溶解度随温度的升高而减小解答
    ③运用t3℃时甲的溶解度是60g，所以50g水中在该温度下能溶解的甲的质量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高温度甲的溶解度增大剩余的固体会溶解，所得溶液溶质质量分数增大解答．
    ④运用A中剩有少量的固体所得固体是t2℃时的饱和溶液；升高温度到t3℃时甲的溶解度增大，烧杯中剩余的固体会溶解，但没有全部溶解所以B饱和；过滤只能除去溶液中不溶的固体，C溶液仍然饱和，溶质质量分数和B相同；降低温度到t1℃甲的溶解度减小，会析出晶体，得到的还是饱和溶液D饱和，过滤得到饱和的溶液E溶质质量分数和D相同；饱和溶液溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t3℃甲的溶解度比t1℃、t2℃时的溶解度都高，t1℃时溶解度小于t2℃时的溶解度解答．
    ⑤温度为t3℃时，丙的溶解度最小，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，所以该物质是丙．
    解答：解：①t1℃时，甲、丙的溶解度相同，故答案：t1℃时
    ②丙的溶解度随温度升高而降低、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案：丙
    ③t3℃时甲的溶解度是60g，所以50g水中在该温度下能溶解的甲的质量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高温度甲的溶解度增大剩余的固体会溶解，所得溶液溶质质量分数增大．
    故答案：80g，升高温度．
    ④A中剩有少量的固体所得固体是t2℃时的饱和溶液；升高温度到t3℃时甲的溶解度增大，烧杯中剩余的固体会溶解，但没有全部溶解所以B饱和；过滤只能除去溶液中不溶的固体，C溶液仍然饱和，溶质质量分数和B相同；降低温度到t1℃甲的溶解度减小，会析出晶体，得到的还是饱和溶液D饱和，过滤得到饱和的溶液E溶质质量分数和D相同；饱和溶液溶质质量分数=
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t3℃甲的溶解度比t1℃、t2℃时的溶解度都高，所以B、C溶质质量分数最大，t1℃时溶解度小于t2℃时的溶解度，所以D和E的溶质质量分数最小，t2℃时A的溶质质量分数介于中间．
    故答案：C=B＞A＞D=E．
    ⑤温度为t3℃时，丙的溶解度最小，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，所以该物质是丙．
    点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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    甲 乙
    A 稀硫酸和银 水和 CO2
    B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
    C Na2CO3溶液和稀盐酸 NaOH溶液和SO2
    D H2O和氢氧化钠固体 硝酸银溶液和HCl气体

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    3
    3
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    30
    30
    g/mol，CH2O中碳元素的质量分数为
    40%
    40%
    ，0.1mol CH2O分子中约含有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氢原子．

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