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    1．实验室有一包失去标签的白色粉末，可能是Na2SO4、CaCO3、KOH、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为探究其成份，某兴趣小组设计了如下实验方案：
    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡，原混合物中一定不含有硫酸铜．
    （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有碳酸钙．沉淀溶解的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）将实验（1）滤出的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生．经过第一份滤液的气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．由此可推断得出实验（2）中气体的成份是氯化氢、二氧化碳．（水蒸气除外）
    （4）向实验（3）中过滤后所得滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀．根据此现象推断，原混合物中一定还含有氯化钡，根据实验全过程推断，原混合物中还一定含有氢氧化钾．

    分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

    解答 解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原混合物中一定不含有硫酸铜；
    （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）将实验（1）滤出的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生．经过第一份滤液的气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤，二氧化碳和氢氧化钾反应会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，氯化氢会与氢氧化钾反应生成氯化钾，所以可推断得出实验（2）中气体的成份是氯化氢、二氧化碳；
    （4）向实验（3）中过滤后所得滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有氯化钡，氯化钡和硫酸钠不能共存，所以混合物中一定不含硫酸钠，根据实验全过程推断，原混合物中还一定含有氢氧化钾．
    故答案为：（1）碳酸钙、硫酸钡，硫酸铜；
    （2）碳酸钙，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）氯化氢、二氧化碳；
    （4）氯化钡，氢氧化钾．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    11．下列物质露置于空气中，质量会增大的是（　　）
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    12．现有一包白色固体，可能由纯碱、氯化钠、熟石灰、氯化钙中的一种或几种组成．为了研究其组成，进行了下列实验：
    （1）取少量固体于烧杯中，加入适量的水充分搅拌后过滤得白色固体，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，由此得出固体中一定有碳酸钠和氯化钙，一定没有熟石灰；
    （2）在（1）所得的滤液中一定含有的溶质是氯化钠，一定没有碳酸钠，可能有氯化钙．

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    A．硫酸钾B．磷酸二氢铵C．尿素D．硝酸铵

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    16．甲、乙、丙三种物质有一或二种元素组成，甲、乙由相同元素组成，常温下均为液体，它们之间有如下转化关系：则甲的化学式为H2O，实验室常用乙制丙，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．请另写出一种实验室制丙的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下面的微观模拟图，判断其中说法错误的是（　　）
    A．反应物有5种元素B．该反应为分解反应
    C．反应物的一个分子含有5个原子D．生成物有2种

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验课上，同学们用如图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

    （1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为无色．
    （2）A和B混合后，得到的红色溶液中一定没有a．
    a．HCl        b．NaOH        c．NaCl
    （3）C和D混合时发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
    （4）继续对烧杯中的物质进行如下探究．
    ①通过过滤（填操作名称）方法可将其中的碳酸钙沉淀与废液分离；
    ②怎样证明分离后的废液中是否含有碳酸钠
    操作现象结论
    废液中不含碳酸钠
    ③根据第②步的结果，另又进行实验验证废液中不含氢氧化钙．现欲用沉淀法测定废液中氢氧化钠的质量分数．
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    某同学按图所示的实验步骤进行实验：
    ①取废液称重⇒②加入足量氯化镁溶液⇒③过滤出沉淀物⇒④洗涤沉淀⇒⑤干燥称重
    Ⅰ．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是与NaOH充分反应．
    Ⅱ．步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2或氢氧化镁．
    Ⅲ．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
    （5）最后为实现“绿色化学”，可用酸将废液的pH调至=（选填“＞”“＜”或“﹦”）7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．向水中分别加入下列各种物质，一定会吸收热量的是（　　）
    A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．硝酸铵固体

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    11．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，下列关系正确的是（　　）
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    C．溶液        糖水   生理盐水  泥浆
    D．化石燃料   石油   煤  天然气

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