Question

实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器a的名称是

水槽

．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是

A

（填字母序号，下同），其化学反应方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体．试回答
①实验室制取硫化氢气体的化学方程式

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

制取硫化氢气体的发生装置可选择

B

（填字母序号）若用右图装置来收集硫化氢气体，从a通入，原因是

硫化氢气体密度大于空气密度

．

②为了验证氢硫酸水溶液呈酸性，右图装置中应装的试剂是

紫色石蕊试液

③为了防止多余硫化氢逸出污染空气，可用

氢氧化钠溶液

 来吸收．反应的化学方程式为

2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）依据高锰酸钾制取氧气反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式；
（3）①依据题意：硫化亚铁和稀硫酸常温反应，反应类型是复分解反应．可写出方程式；根据反应状态，反应条件选择发生装置，并据气体的密度选择收集装置；
②根据硫化氢气体的溶于水的性质作判断．能溶于水形成氢硫酸，因此它的酸性可以用石蕊试液验证；
③依据硫化氢气体的性质，可以用碱液吸收．

解答：解：（1）仪器a是水槽；
（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故选发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（1）硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，方程式是FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根据题目信息，该反应是固体和液体在常温下发生复分解反应制得硫化氢气体，因此发生装置选用B；其密度大于空气，因此可用图示装置来收集；
②硫化氢气体能溶于水形成氢硫酸，酸性溶液可使石蕊变红，因此要检验它的酸性可以用石蕊试液验证；
③酸和碱可发生反应，所以多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液等碱液吸收；
故答案为：（1）水槽；
（2）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；硫化氢气体密度大于空气密度；
②紫色石蕊试液；
③氢氧化钠溶液；2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．

点评：本题考查发生和收集装置的选取，以及硫化氢气体的制取、性质等知识，能很好培养学生根据所学知识处理新问题的能力．