【题目】(10分)有①Cu-Zn ②Cu-Ag两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者.对此,化学科学有责任加以揭露.
(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金 (填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是 (写一种盐的名称或化学式);
(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.
①上述过程中变化的质量10g + 93.7g -103.5g =0.2g是 (填物质的名称或化学式)的质量;
②10 g该合金中铜的质量是多少?已知反应后的溶液中溶质全部溶解,求该溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】(1)①;硝酸银; ⑵①氢气;②3.5g;13.6%.
【解析】(1)合金中的铜和银都不能与稀盐酸发生置换反应,合金中的锌可与稀盐酸发生置换反应,故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出饰品是假黄金;铜比银活泼,金不如银活泼,铜可以将银从它的盐溶液里置换出来,因此要证明饰品是假黄金,可滴加硝酸银溶液来验证;故答案为:①;硝酸银;
(2)①根据质量守恒定律,产生氢气的质量=10g+93.7g-103.5g=0.2g;故答案为:氢气;
②设该合金中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y,则
65 136 2
x y 0.2g
65:2=x: 0.2g x=6.5g
136:2=y: 0.2g y = 13.6g
因此10g该合金中铜的质量是10g-6.5g=3.5g;
该溶液中溶质的质量分数是×100%=13.6%.
答:10g该合金中铜的质量是3.5g;该溶液中溶质的质量分数是13.6%.
试题分析:(1)根据金属活动顺序表中,排在氢前的金属能与酸反应置换出酸中的氢分析;根据活动性强的金属能从其盐溶液置换出活动性弱的金属分析;(2)①根据质量守恒定律,反应前后的质量差即为生成氢气质量;根据生成氢气的质量,结合化学方程式中各物质的质量比计算锌和氯化锌的质量,从而计算合金中铜的质量及氯化锌溶液的溶质质量分数.
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【题目】(9分)根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)指出图1中两处明显错误:①____________;②________________。
(2)图2实验中的错误是______,按图示称取药品的实际质量为______g。
(3)图3实验装置气密性的检查,正确操作的先后顺序是______________。
(4)量取8mL水,应选择图4中____(填“A”或“B”)量筒,量取液体时,正确的读数方法是_______________。
(5)比较和归纳是学习化学的重要方法,请你仔细观察下面三个化学方程式:C+O2CO2
2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5
找出它们的共同点,并写出其中两点. ; .
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【题目】某淡黄色固体A,在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰,放入无色气体B中,发出蓝紫色火焰,并都生成有刺激性气味气体C,试推断:
A_____________、B___________、C____________。
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【题目】虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
A. 虾青素是一种氧化物 B. 虾青素是由96个原子构成
C. 虾青素的相对分子质量是596 D. 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1
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【题目】对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是
A.实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
B.实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C.实验三通过比较塑料瓶变瘪的程度可以证明CO2 与NaOH发生了反应
D.实验四呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
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【题目】(4分)某城市住宅饮用水的处理过程如图所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤 (选填“②”或“③”或“④”等序号);
(2)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是硬水,可选用的试剂是 ;若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是 ;
(3)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起 作用。
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
B.用稀盐酸清洗试管壁上的铜:Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.炼钢的基本原理: C+O2 点燃 CO2
D.不能用铁制容器配制波尔多液: 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
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