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    含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体．某同学欲从微观角度探究该类反应的变化原因，进行了实验：
    实验 现象 解释
      A、B、C、D中的固体全部溶解
    C、D产生同一种无色气体    		 ①检验无色气体可选用的试剂是
    石灰水
    石灰水
    ，写出检验该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ②C、D应加入的物质是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    ③上述实验中，没有必要做的实验是
    B
    B
    （填实验序号），理由是
    实验A的溶液中已有水或实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体
    实验A的溶液中已有水或实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体
                                          
    ．
     

    资料：多数酸、碱、盐在水溶液中均以离子形式存在，如Na+、K+、H+、NO3-、CO32-、SO42-等；且阴阳离子相互作用可形成相应化合物．
    实验结论：决定该类反应产生气体的微粒是
    H+、CO32-
    H+、CO32-
    ．能证明此结论实验有
    AC或AD
    AC或AD
    （填实验序号）．
    分析：（1）由题目中的信息可知：试管中的药品为碳酸盐：碳酸钠和碳酸钾；由硫酸钾滴入碳酸钠粉末，则可知C、D加入的物质应为含有硫酸根的物质，且能与碳酸盐反应生成气体，则可推测为硫酸；推测B无必要，因为实验A的溶液中已有水．
    （2）决定该类反应产生气体的微粒是：碳酸根与氢离子；由图可知能证明此结论实验．
    解答：解：（1）①由题意“含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体”，则可知无色气体为二氧化碳，检验该气体的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②C、D加入的物质应为含有硫酸根的物质，且能与碳酸盐反应生成气体，故C、D因加入的物质为硫酸；③没有必要做的实验为：B，因为实验A的溶液中已有水或实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体．
    （2）定该类反应产生气体的微粒是：碳酸根与氢离子；由图可知能证明此结论实验AC或AD．
    故答为：（1）如下表，（2）H+、CO32-；AC或AD
     现象  解释
       ①石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②稀硫酸；③B；实验A的溶液中已有水或实验可以证明水不能使碳酸盐产生无色气体．
    点评：掌握规律“含碳酸根的盐与某些酸反应会产生无色气体”；掌握复分解反应的条件及其实质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    136、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出
    氢离子
    ，酸的化学性质如下：
    ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变
    变红
    ，无色的酚酞试液
    不变色
    ．
    ②能与活泼金属反应生成
    盐
    和
    氢气
    ，基本反应类型是
    置换反应
    ．分别写出Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式：
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

    实验室制氢气选用的药品是
    锌
    和
    稀硫酸
    ．
    ③能与某些金属氧化物反应生成
    盐
    和
    水
    ，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，
    ④能与某些盐反应生成
    盐
    和
    酸
    ，基本反应类型是
    复分解反应
    ．
    写出实验室制二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
    ，
    硫酸与Na2CO3反应的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    ，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂
    盐酸
    和
    澄清石灰水
    ．
    酸雨中含有少量的HNO3，它能与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑．写出反应方程式
    CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
    ．
    ⑤酸能与碱发生
    中和反应
    反应，生成
    盐
    和
    水
    ．
    写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．
    根据酸的化学性质在溶液中不能与H+共存的离子有
    碳酸根离子
    ．

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