Question

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）

分析：根据溶液的均一性，取一半该溶液，即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半；
恰好完全反应，所以，反应后所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比．
解答：解：设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106   73    117     44
x     y     z      22g
106：44=x：22g 解之得 x=53g
73：44=y：22g 解之得 y=36.5g
117：44=z：22g 解之得 z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53×2+400=506g
反应消耗稀盐酸的质量==182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.1%
答：（1）Na₂CO₃溶液的总质量为506克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
点评：因为取一半的溶液，即有200g水，53gNa₂CO₃，182.5g稀盐酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根据质量守恒定律，反应物物溶液的质量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．