Question

2．将25g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙、盐酸溶液中的溶质、生成的氯化钙的质量，再计算出石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z       8.8g

$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g   y=14.6g   z=22.2g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%；
（3反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{25g+73g-8.8g}$×100%=26.4%．
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，在计算时，要正确地根据质量守恒定律计算反应的溶液的质量，难度较大．