Question

10．下列计算过程和结果都正确的是（　　）

• A． 在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为$\frac{7g}{35g-7g}$×100%=25%
• B． 将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
• C． 在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为$\frac{100g×10%}{100g-50g}$×100%=20%
• D． 将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：$\frac{40g×15%+60g×30%}{40g+60g}$×100%=24%

Answer 1

分析 根据已有的溶液计算进行分析解答，加水稀释前后溶质质量不变，在计算时一定分清溶液中溶质、溶剂和溶液的质量．

解答 解：A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为$\frac{7g}{35g}$×100%=20%，错误；
B、将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=（100g+X）×15%，X=100g，错误；
C、在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为$\frac{100g×10%}{100g-50g}$×100%=20，正确；
D、将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：$\frac{40g×15%+60g×30%}{40g+60g}$×100%=24%．正确．
故选CD．

点评 本题考查了根据溶液的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．