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    有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液


    1. A.
      仍为饱和溶液
    2. B.
      溶液中溶质的质量分数变小
    3. C.
      溶解度变小
    4. D.
      变成不饱和溶液
    A
    分析：物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等．
    解答：某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液，且溶质质量分数不变；
    故选A
    点评：析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，同温度下，物质的溶解度不发生变化．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学绘制了如图1所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，

    （1）当温度为
    40
    40
    ℃时，A物质与B物质的溶解度是相等
    （2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：
    蒸发结晶
    蒸发结晶

    （3）如果A物质中混有少量B物质，宜采用
    降温结晶
    降温结晶
    方法提纯A物质．
    （4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中（填字母）
    A
    A
    曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
    （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
    A
    A
    （填字母序号）；
    A．硝酸铵         B．氢氧化钠固体　　　　　C．　氯化钠    　D． 生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
    （1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
    查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
    Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
    Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
    Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
    分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
    ①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而
    增大
    增大
    （选填“不变”、“增大”或“减小”）．
    ②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是
    醋酸钠晶体
    醋酸钠晶体
    ．
    ③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）过程．
    ④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的
    C
    C

    a．加入少量醋酸钠晶体   b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末  c．过度冷却   d．用玻璃棒搅拌
    A．a             B．a、b           C．a、b、d         D．a、b、c、d
    （2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
    使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
    提出问题：袋内的固态物是什么？
    进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
    上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    ．
    实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
    Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．
    Ⅱ．请完成如下探究实验表格：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中
    通入二氧化碳
    通入二氧化碳
    ．
    溶液变浑浊
    溶液变浑浊
    		 猜想2正确
    反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质
    CaO
    CaO
    （写化学式），生成A物质的化学反应方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；A物质在食品厂里的一种用途是：
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    ②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是
    降低水的凝固点
    降低水的凝固点
    ．
    ③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是
    使用方便
    使用方便
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    根据如图所示的固体溶解度的曲线图回答下列问题：
    （1）50℃时，氯化铵的溶解度是________；
    （2）今测定某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度是________；
    （3）在10℃时，硝酸钾溶解度________（填大于、小于或等于）氯化铵的溶解度
    （4）由图可知，硝酸钾和氯化铵都属于________（选填易溶、可溶、微溶、难溶）于水的物质．
    （5）欲使接近饱和的氯化铵溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有________、________、________．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省无锡外国语学校中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH4）2SO4 的工艺流程．
       上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃102030405060708090100
    溶解度/g70.67375.478818588？9598103
    下列说法正确的有    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
    ②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
    ③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
    ④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外观白色结晶，
    无可见机械杂质    		无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【试验探究】按图3所示装置进行实验）
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
    盐，写出化学方程式    ．
    【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为    （实验误差忽略不计）请列出计算过程．
    【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

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