在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的化学方程式．
有沉淀生成的反应：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图；图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图．
①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O
氢离子和氢氧根离子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通过课堂上的探究能发现：在溶液中，除了H
+和OH
-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填两种离子符号）也不能大量共存．
（3）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．
①经测定，该溶液显酸性．则该溶液中一定含有的离子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少写4种离子符号）
②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．（验证一种离子即可）
| 溶液中可能含有的离子 |
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） |
SO42- SO42- |
加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子 加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子 |
（4）100g稀盐酸恰好跟100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．
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