【题目】向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时,恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g;
(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。
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【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 |
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B. t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间
C. t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
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【题目】酸雨形成过程中通常发生如下反应2SO2+O2+2X2H2SO4,请问:
(1)X的化学式为_________,粉尘的作用是__________________。
(2)反应前后化合价升高和降低的元素分别是_________。
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【题目】食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
(1)红枣,自古以来就被列为“五果”之一。红枣中富含铁,经常食用红枣可以防止患___________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)芋头皮内含有碱性黏液,皮肤沾上会出现瘙痒,可用厨房中_____来止痒。
(3)八闽首府建州(今建瓯),历史悠久。建瓯板鸭富含的营养素是_______________。
(4)优质水源是酿酒条件之一,政和“东平老窖”是福建名酒。为了鉴别该水源属于软水还是硬水,选用的试剂是_____________。
(5)国务院决定自2018年5月1日起,将抗癌药品的进口关税降为零。氮芥(C5H11Cl2N)是最早用于临床并取得突出疗效的抗肿瘤药物。氮芥中氯元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
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【题目】请用化学用语填空
(1)一个磷原子______(2)硫酸根离子______ (3)氦气_____________(4)两个氢分子______ (5)标出磷酸钠(Na3PO4)中磷元素的化合价 ____________。
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【题目】厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列叙述错误的是
A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子
C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变
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【题目】小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下:请计算:
(1)20g样品中碳酸钠的质量为 g;
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水 g.
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【题目】实验是学习化学的重要方法。
(实验一)“吹气球实验”如图;
(1)打开活塞,通过仪器a向锥形瓶中加水,观察到气球胀大;关闭活塞,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性_______。
(2)若生成氧气使气球胀大,则反应的化学方程式为_______。
(3)若锥形瓶中装有氢氧化钠固体,通过仪器a加少量水,气球也能胀大,主要原因是____。
(实验二)探究酸和碱的性质
(1)电解水时常加入NaOH增强水的导电性,是由于NaOH在水中能解离出______(写粒子符号)。
(2)下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。
①测定溶液pH的方法是:用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与_____对照,读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性,若向溶液中加入____,溶液变为红色,也能得出此结论。
②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为_______。
(3)如图,用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5),然后夹紧弹簧夹,用力振荡。
①依据______(填“a、b或c”)现象的对比,可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应,写出该反应的化学方程式______。
②若要证明a中也发生了化学反应,你的实验方案是(写出操作、现象)______。
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