Question

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式

 

．
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量

 

g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为

 

%．

Answer 1

分析：（1）根据书写化学方程式的步骤和质量守恒定律完成；
（2）根据化学方程式进行计算，根据已知量计算未知量；

解答：解：（1）“湿法炼铜”的化学方程式为：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（2）设制的32g铜，反应的铁的质量为x，消耗硫酸铜的质量为y：
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160   56  64
 y     x   32g

160

y

=

56

x

=

64

32g

x=28g，y=80g
该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为=

80g

500g

×100%=16%
故答案为：（1）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄（2）28g，16%．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，要熟练掌握有关的步骤是解决此类问题的关键．