【题目】铜、铝两种金属的抗腐蚀性都比较优良。兴趣小组分工协作进行探究。
[查阅资料]：常温下，铝不与水发生反应；硫酸铝、氯化铝溶液为无色。
活动一：探究铝的抗腐蚀性优良的原因。
如图所示，将铝条在酒精喷灯上灼烧，发现熔化了的铝并未掉下来，被包裹在一个“小袋子”中，下面实验分析正确的是_____。
A 氧化铝的熔点比铝高
B “小袋子”是致密的氧化铝薄膜
C 铝的化学性质不活泼
活动二：验证铝与铜的金属活动性。
[选择药品]：I铝条和硫酸铜溶液；II_____， 两组药品都可以完成实验目的。
[进行实验]：同学们选择I中药品进行实验
操作步骤 | 实验现象 | 分析与结论 |
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入铝条。 | 无明显现象 | 现象与理论不符，同学们讨论，发现了问题，重新改进该实验。 |
改进实验：取一支洁净的试管， 注入少量的硫酸铜溶液，_____。 | _____ | 铝比铜活泼。反应化学方程式为_____。 |
[发现问题]：在该实验中发现铝条表面出现少量气泡，经查阅气体为氢气。产生该现象可能的原因是_____。
【答案】AB 硫酸铝溶液和铜（合理即可） 放入打磨后的铝条 铝条表面出现红色固体，蓝色溶液逐渐变为无色 
硫酸铜溶液呈酸性，其中氢离子与铝反应生成氢气（合理即可）
【解析】
活动一：
A．氧化铝的熔点比铝高，该选项正确；
B．铝的化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，“小袋子”是致密的氧化铝薄膜，该选项正确；
C．铝的化学性质较活泼，能和铝反应生成氧化铝保护膜，该选项错误。
故选AB；
活动二：
[选择药品]：
在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。Ⅰ、铝条和硫酸铜溶液能反应，证明铝在铜前；Ⅱ铜片和硫酸铝溶液不反应，证明铝在铜前，两组药品都可以完成实验目的；
[进行实验]：
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入铝条，无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜；
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入打磨后的铝条，铝条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，实验过程如下所示：
操作步骤 | 实验现象 | 分析与结论 |
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入铝条。 | 无明显现象 | 现象与理论不符，同学们讨论，发现了问题，重新改进该实验。 |
改进实验：取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入打磨后的铝条 | 铝条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色 | 铝比铜活泼。反应化学方程 式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu |
[发现问题]：在该实验中发现铝条表面出现少量气泡，经查阅气体为氢气，产生该现象可能的原因是硫酸铜溶液显酸性，显酸性物质和铝等活泼金属反应生成盐和氢气。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_________作用，生活中常用_____________检验饮用水是硬水还是软水。
（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
（3）下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，该实验说明水是由_________组成的。
（4）爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火。它们之间的关系如图所示（“一” 表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题:
（1）D的化学式是__________。
（2）A与E反应的化学方程式是________。
（3）B与C反应的化学方程式是_________，该反应能发生的理由是_________。
（4）B与E反应的微观本质是_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
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【题目】木糖醇（化学式C5H12O5）一种天然、健康的甜味剂。可以防止龋齿，糖尿病人也可安全食用。结合木糖醇的溶解度曲线回答下列问题。
（1）木糖醇在20°C时，溶解度为_____，用30 g木糖醇配置饱和溶液，需水的质量是_____g。
（2）由木糖醇化学式可获得一条信息是_____。
（3）木糖醇人口后往往伴有微微的清凉感，其原因是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:
（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
①请分析反应中温度升高的原因:_______。
②根据曲线总结出金属活动性的相关规律_______。
（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。
①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有______。
②a、b两点，溶液的质量a____b（填“=”、“<”或“>”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下
已知:①反应I的化学方程式:
；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100 °C时开始分解。
（1）反应I属于基本反应类型中的__反应。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有_____（填化学式）。
（3）MnCO3粗产品表面附着有杂质__（填化学式）；验证完全除去该杂质的操作，取样品少许，向其中加入___，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的___（填化学式）溶液，观察到__。
（4）为获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是__（填字母）。
A 低温 B 高温 C 高于100 °C
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】这个世界并不太平，而你恰巧生在了中国，安全稳定高速发展，根据官方数据，截至2014年底，中国的高速铁路里程已占到全球的60% ，高速铁路网覆盖了1万6干公里的土地，让高铁驶向全球不再是梦想。请回答下列问题:
（1）我国高铁列车主要是电力机车牵引，靠机车上的电动机通电来作为能源。高铁在运行过程中能量转化主要是________。
（2）高铁车厢大部分材料采用强度大、质量轻、抗腐蚀能力强的合金材料制成，在目前你认为下列材料中最适合的是______(填字母)。
A钛合金
B碳纤维
C铝合金
D不锈钢
（3）中国有超过70%高铁钢轨都是由攀钢制造，并采用500米长钢轨工地焊接施工工艺。跨区间进行超长无缝线路的铺设。其中铝热焊就是钢轨现场焊接的一种方法。用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该反应的化学方程式为_______，反应前后铁元素的化合价变化为_______。
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