【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为60: 224 D. 该反应属于置换反应
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【题目】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 。
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【题目】如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置，请按要求作答：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________.
（2）既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____（填装置序号），写出用这套装置制取氧气的化学方程式：____________.
（3）实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品？_______．
A．木炭与氧气 B．石灰石与稀硫酸 C．碳酸钠与稀盐酸 D．大理石与稀盐酸
（4）某同学将生成的二氧化碳通入F装置，F装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__．
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【题目】化学与生活生产有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是__________；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的__________性。
(2)熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是__________；可作农作物肥料的是__________，检验该化肥可用__________反应，观察到的现象是__________。
(3)温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_________；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO+4H2
X+2H2O，则X的化学式为__________。
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【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下：
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语表示
①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；
③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。
（2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3
①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；
③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
①生石灰变成熟石灰___________ ； ②铁丝在氧气中燃烧___________；
③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ； ④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。
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【题目】阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 | 储藏温度 | 湿度 | 备注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜 |
2 | 3℃ | 87% |
图1 还原糖含量变化
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。
（3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是________。
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。
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【题目】请用化学用语填空。
（1）2个氯原子__________； （2）氧化亚铁中铁元素的化合价__________；
（3）氢氧化钙中的阴离子__________；
（4）由地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式__________。
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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I 研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。 实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀 盐酸中 | ______________，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢 氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生，试管变 烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应 放热 |
三 | 将铝放入硫酸 铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶 液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝_____铜 |
实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。
对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：_____。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?
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