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    【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

    A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1

    C. 参加反应的甲、乙的质量比为60: 224 D. 该反应属于置换反应

    【答案】C

    【解析】A、图中乙物质是由同一种元素组成，是单质，错误；

    B、由图可知，甲的化学式为:C2H6,乙的化学式为O2，丙的化学式为H2O，丁的化学式为CO2,该反应的化学方程式为：2C2H6+ 7O2点燃6H2O+ 4CO2，故反应生成丙、丁分子个数比为3:2，错误；

    C、参加反应的甲、乙的质量比为=60: 224，正确；

    D、该反应的生成物中没有单质，故不是置换反应，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常需要使用硫酸。

    （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。

    （2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。

    （3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

    （4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。

    ①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解（混匀）、装瓶贴标签；

    ②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ， a的作用是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是实验室制取气体并验证气体性质的常用装置，请按要求作答：

    （1）写出图中标号仪器的名称：①________.

    （2）既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是____（填装置序号），写出用这套装置制取氧气的化学方程式：____________.

    （3）实验室制取二氧化碳应选用下列哪组药品？_______．

    A．木炭与氧气 B．石灰石与稀硫酸 C．碳酸钠与稀盐酸 D．大理石与稀盐酸

    （4）某同学将生成的二氧化碳通入F装置，F装置中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

    (1)医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是__________；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

    (2)熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是__________；可作农作物肥料的是__________，检验该化肥可用__________反应，观察到的现象是__________。

    (3)温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_________；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO+4H2X+2H2O，则X的化学式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

    (2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

    记录实验数据如下：

    装置

    反应前质量

    反应后质量

    浓硫酸

    125.3g

    127.1g

    浓氢氧化钠溶液

    78.2g

    87.0g

    根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。

    （1）用化学用语表示

    ①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；

    ③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。

    （2）请用下列字母序号填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3

    ①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；

    ③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。

    （3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

    ①生石灰变成熟石灰___________ ； ②铁丝在氧气中燃烧___________；

    ③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ； ④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    漫谈水果的保鲜

    “日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

    在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

    表1 实验条件

    组号

    储藏温度

    湿度

    备注

    1

    -1.2℃

    87%

    荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜

    2

    3℃

    87%

    图1 还原糖含量变化

    氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。

    此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。

    依据文章内容，回答下列问题：

    （1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。

    （2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。

    （3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。

    （4）下列说法不正确的是________。

    A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏

    B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜

    C．普通冷藏温度指的是3℃

    （5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语填空。

    （1）2个氯原子__________； （2）氧化亚铁中铁元素的化合价__________；

    （3）氢氧化钙中的阴离子__________；

    （4）由地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

    I 研究铝的化学性质

    （1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。 实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。

    （2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

    实验

    操作

    现象

    结论

    一

    将铝片放入稀

    盐酸中

    ______________，试管变烫

    铝能与盐酸发生反应，反应放热

    二

    将铝片放入氢

    氧化钠溶液中

    铝表面有气泡产生，试管变

    烫

    铝能与氢氧化钠溶液反应，反应

    放热

    三

    将铝放入硫酸

    铜溶液中

    铝表面有红色物质产生，溶

    液逐渐变成无色

    金属活动性：铝_____铜

    实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。

    （3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。

    对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：_____。

    为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。

    A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

    II 测定某铝样品中金属铝的质量分数

    【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

    【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。

    （4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

    ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.

    ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?

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